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    CO2通入下列各溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、Na2SiO3溶液
    C、Ca（OH）2溶液
    D、Ba（OH）2溶液
    考点：碳族元素简介
    专题：元素及其化合物
    分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应；
    B．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据强酸制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
    C．氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于酸性氧化物，二者发生反应生成碳酸钙沉淀；
    D．氢氧化钡属于碱，二氧化碳是酸性氧化物，发生反应生成盐碳酸钡沉淀；
    解答： 解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，不能产生沉淀，故A正确；
    B．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故B错误；
    C．Ca（OH）2溶液与二氧化碳反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，能产生沉淀，故C错误；
    D．Ba（OH）2溶液与二氧化碳反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+H2O，能产生沉淀，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意化学反应中强酸制弱酸的规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，可以除去其中的氢气
    C、熔融烧碱时，可以使用铁坩埚
    D、加热铝箔，待铝熔化后，可以看到液态铝滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、NaCl
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
    B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
    C、常温、常压下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
    D、Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、水分子的电子式：
    C、甲烷分子的比例模型：
    D、氯离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B、由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ?mol-1
    D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（　　）
    A、使用新型可降解塑料
    B、用布袋代替塑料袋
    C、回收废弃塑料
    D、焚烧废弃塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、肼（N2H4）等．分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出N2H4的电子式
     
    ．NH3与NaClO反应可得到N2H4，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    ①A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．
    ②某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的
     
    %（不考虑生产中的其它损耗　）．
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    ①该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    ②从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某型号进口电池外壳上的标志及说明文字，请认真阅读并按要求回答问题：
    （1）该电池的电动势是
     
    伏．该电池最多可放出
     
    毫安时（mAh）的电量；该电池含有的金属元素中具有较强毒性是
     
    （填元素符号）．
    （2）该电池的种类是
     
    （填序号）．
    A．干电池    B．可充电电池    C．燃料电池
    （3）该电池不能使用时，下列处理方法中最合理的是
     

    A．不能随意丢弃，应投入垃圾桶中
    B．不能直接投到垃圾桶里，应将电池拆开，分类投入垃圾桶或分类回收
    C．不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
    D．投入废旧电池回收箱，让有关部门集中处理．

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