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    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、NaCl
    D、O2
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，但H元素除外．
    解答： 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；
    C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．氧气分子中两个O原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
    A、乙酸和乙醛
    B、丁二烯和乙烯
    C、苯和甲苯
    D、丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，不正确的是（　　）
    A、HCl分子的电子式：
    B、H2O分子的比例模型：
    C、Mg2+的轨道表示式：
    D、甲烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉
    B、FeCl3溶液“腐蚀”Cu板
    C、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    D、利用Al2（SO4）3和氨水反应来制取氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　）
    A、s区B、p区C、d区D、ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A、CO2的电子式
    B、Cl-的结构示意图  
    C、次氯酸的结构式 H-Cl-O
    D、质量数为37的氯原子 
     
    17
    37
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2通入下列各溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、Na2SiO3溶液
    C、Ca（OH）2溶液
    D、Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
    目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行N2和H2合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    ．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个NN键的同时形成6a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：

    ①前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
     
    ．
    ②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
     
    （计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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