【题目】按要求完成下列填空：
（1）1 mol NaHSO4溶于水能电离出___________________个SO42－。
（2）1.7
含
原子物质的量为_____________，质子数为______，已知
含原子数为
，则阿伏伽德罗常数为______（用含
、
的代数式表示）。
（3）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 __________________，氧原子个数之比 _______________。
（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 _______________________。
（5）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。
【答案】 NA 0.1mol 0.9NA 17b/2a 3:2 1:1 27g/mol 80% 8.4
【解析】（1）1mol硫酸钠电离得到2molNa+、1molSO42-，电离出SO42-离子数目为1mol×NAmol-1=NA；（2）1.7
含
原子物质的量为
×2=0.1mol；质子数为
×18×NAmol-1=0.9NA； 
含原子数为
，则有： 
×4=
，解得NA =
；（3）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为
×22.4L/mol: 
×22.4L/mol=3:2；氧原子个数之比为
×2 NA mol-1: 
×3 NA mol-1 =1:1；（4）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀，即
=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，则
=27g/mol；（5）混合气体平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，甲烷体积分数为（1-x），则17x+16（1-x）=16.8，解得x=80%；相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，该混合气体对氢气的相对密度为
=8.4。
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【题目】做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++
。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C. 1mol草酸分子中含7mol
键 D. 10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
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【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝
mol·L－1，说明该溶液呈中性
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
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【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大
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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
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【题目】有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（ ）
A. 一定都由质子、中子和电子组成
B. 化学性质几乎相同
C. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
D. 核电荷数和核外电子数一定相同
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【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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