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    在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

    化学方程式

    平衡常数K

    F2＋H22HF

    6.5×1095

    Cl2＋H22HCl

    2.6×1033

    Br2＋H22HBr

    1.9×1019

    I2＋H22HI

    8.7×102

     

    A.F2的转化率最大

    B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    C．X2与H2反应的反应速率依次减小

    D．升高温度，平衡常数都增大

     

    A

    【解析】化学平衡常数越大，反应物的转化率越大，A项正确；仅由化学平衡常数不能得出反应速率的大小与反应的剧烈程度，B、C项错误；仅从平衡常数看不出反应是吸热还是放热，故无法知道平衡常数随温度变化的情况，D项错误

     

    练习册系列答案
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    室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

    A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14

    C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    (1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    (2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

    (3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________

    (4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)

    A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

     

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

    C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷B（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。

    Ⅲ.过滤C中的混合液。

    Ⅳ.将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。

    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 （用离子方程式表示）。

    ②Ⅳ中，操作步骤是 、 。

    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液。

    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因 。

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准

     

     

     

     

    溶液的体积/mL

    18.02

    17.98

    18.00

    20.03

     

    部分反应离子方程式为：

    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

    则判断达到滴定终点的现象是 ，废水中Ba2＋的物质的量浓度 _。

     

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