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    某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)

    A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

     

    A

    【解析】起始时充入0.10 mol SO3，平衡时SO3的转化率为20%，则可求得平衡时n(SO3)＝0.08 mol，n(SO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.01 mol；再由平衡常数表达式可求K＝3.2×103，故选A

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

     

    A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

    B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    盐MN溶于水的过程如图所示：

     

    下列说法不正确的是(　　)

    A．MN是强电解质

    B．N－结合H＋的能力一定比OH－强

    C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)

    D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

    A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小

    C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，KW不变，促进水的电离平衡

    D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：填空题

    新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

    (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________

    (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

     

    ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；

    ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；

    ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaSO3

    BaSO3

    0.160

    3.89

    6.76×10－3

    5.48×10－9

     

    ①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；

    ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的 ＝____________(写出表达式即可)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

    化学方程式

    平衡常数K

    F2＋H22HF

    6.5×1095

    Cl2＋H22HCl

    2.6×1033

    Br2＋H22HBr

    1.9×1019

    I2＋H22HI

    8.7×102

     

    A.F2的转化率最大

    B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    C．X2与H2反应的反应速率依次减小

    D．升高温度，平衡常数都增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．5种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

    A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

    C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列化工生产中的一些问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。

    A．有丰富黄铁矿资源的城市

    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市

    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为 。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    炉渣中CuSO4的质量数/%

    9.3

    9.2

    9.0

     

    已知CuSO4 在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。

     

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