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    在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)

    A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1

    C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

     

    B

    【解析】依题写出热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②×2－③得：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

     

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    肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是（　　）

    A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    B．溶液中的阴离子向正极移动

    C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

    D．溶液的pH保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)

    A．3.2×103　　　B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

    C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—

    B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

    C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－

    D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：简答题

    硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。

    从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关实验操作正确的是（　　）

    A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液

    B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

    C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

    D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

     

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