盐MN溶于水的过程如图所示: 下列说法不正确的是( )A．MN是强电解质 B．N-结合H+的能力一定比OH-强C．该过程中c(OH-)＞c(H+) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH-)-c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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盐MN溶于水的过程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．MN是强电解质

B．N－结合H＋的能力一定比OH－强

C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

【解析】由图中看出MN完全电离成M＋和N－，故MN为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D项正确

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（1）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。

阶段	相当于电解什么溶液	离子方程式
①
②
③
④
⑤

（2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。

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A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的阴离子向正极移动

C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

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25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________

(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。