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    【题目】同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为

    A.X2Y2B.XYC.XY2D.X2Y

    【答案】B

    【解析】

    同温同压下，同体积，说明两种气体的物质的量相等，因为反应前后气体体积不变，则三者的系数相等，根据原子守恒，推出Z的化学式为XY，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
    充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。
    （1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。

    （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是
    （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
    Ⅰ、现持续增大压强，当：
    ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
    ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
    试解释形成第②种结果的可能原因是
    Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为

    （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的叙述不正确的是

    A. 云、雾、烟都是胶体

    B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

    C. “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质

    D. 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考如图和有关要求回答问题：
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂． ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为 ．
    ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ． 阳极产生 ClO2的反应式为 ．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为mol．
    （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， ①发生电解的总反应方程式为
    ②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=
    ③电解后加入下列固体物质可使溶液恢复到电解前
    A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是

    A. 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸 B. 食盐、硫酸铜溶液、纯碱

    C. 金刚石、四氧化三铁、漂白粉 D. 氧气、大理石、冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是常见元素的物质转化关系图(部分物质被省略)，A.D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色。F 为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1.少量F通入E溶液中产生白色沉淀H。M是红褐色固体。

    （1）写出下列物质的化学式：A____________、E___________、F___________、G___________;

    （2）写出下列反应的反应方程式（能写离子方程式的必须写离子方程式）

    反应①____________________________________；

    反应②____________________________________；

    反应⑤____________________________________；

    （3）K到M有两种方式可以实现

    ①加入氢氧化钠并敞放于空气中，此时可观察到的现象是_________________________________；

    ②只加入一种固体物质L直接实现，则L的化学式为：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，气体被还原的是

    A. CO2使Na2O2变白色 B. Cl2使FeCl2溶液变黄色

    C. H2使灼热的CuO粉末变红色 D. CO2能使石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓
    B.乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    C.醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
    D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数．
    回答下列问题：
    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp= ．
    （3）某废液中含Zn2+ ， 为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是 ． 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．

    （4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：
    （5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2 ． 请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；
    （6）为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：

    精制阻燃剂的条件

    阻燃剂铁含量

    序号

    提纯体系温度/℃

    加入EDTA质量/g

    加入保险粉质量/g

    W（Fe）/（10﹣4g）

    1

    40

    0.05

    0.05

    7.63

    2

    40

    0.05

    0.10

    6.83

    3

    60

    0.05

    0.10

    6.83

    4

    60

    0.10

    0.10

    6.51

    若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．
    ①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g
    A.①③⑤
    B.②④⑥
    C.①④⑥
    D.②③

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