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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

C

解析试题分析:由n=c?V可知,CH3COOH、NaOH的物质的量相等,恰好完全中和;生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,能完全电离出钠离子和醋酸根离子,而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子;钠离子不能水解,而少部分醋酸根离子能水解;醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸,促进水的电离平衡右移,因此该溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则c(Na)+c(OH)>c(CH3COO)+c(H+),故ABD均错误;根据电荷守恒原理可知,溶液中c(Na)+c(OH)=c(CH3COO)+c(H+),故C正确。
考点:考查溶液中离子浓度大小关系,涉及物质的量浓度与物质的量的计算,酸碱中和反应、强弱电解质、盐类水解等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4种离子。下列描述正确的是 

A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
B.0.1溶液:
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
D.25℃时,.浓度均为0.1混合溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,实验室有0.01mol?L-1醋酸,下列叙述正确的是

A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol?L-1
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小
D.与等体积0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.原电池工作,阴离子移向正极
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH- 4e=2H2O+O2
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl)增大,Ksp增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是

A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大
B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO)
D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,对于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是

A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)= c(SO42)+ c(OH
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=" 2" c(SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,向amo1·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是

A.溶液的pH减小
B.增大
C.水的电离程度先减小后增大
D.不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =       
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:

A.100mL蒸馏水中;B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。
充分搅拌后,银离子浓度最小的是             (填序号)
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                          ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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