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    室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

    A．溶液的pH减小
    B．增大
    C．水的电离程度先减小后增大
    D．不变

    C

    解析试题分析：A、氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入盐酸，溶液的酸性增强，pH降低，A正确；B、盐酸中和氢离子，促进电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(NH4＋)增大，c(OH－)，所以增大，B正确；C、酸或碱都是抑制水的电离平衡，所以溶液中水的电离程度始终是减小的，C不正确；D、电离常数只与温度有关系，所以氨水的电离常数是不变的，D正确，答案选C。
    考点：考查外界条件对电离平衡的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
    D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

    A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
    B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
    C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
    D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是   

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
    B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
    D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

    A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

    A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
    D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
    实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		22.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		21.98
    		20.00
    （1）滴定达到终点的现象是                                                   ；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为            。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有  （多选扣分）：
    A  配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B  锥形瓶水洗后直接装待测液
    C  酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D  滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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