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    【题目】工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

    A.卤代烃消除B.煤高温干馏C.炔烃加成D.石油裂解

    【答案】D

    【解析】

    石油裂解是在比裂化更高的温度下（一般在1000℃左右），使长链烃断裂得到大量短链不饱和烃的方法，其它方法均不适合在工业上大规模生产，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

    C. 可用酒精萃取溴水中的溴。

    D. 称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述正确的是（ ）
    （1）﹣OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同
    （2）次氛酸的电子式为：
    （3）Mg2+的离子结构示意图：
    （4）CO2的球棍模型示意图：
    （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．
    A.（1）（2）
    B.（3）（5）
    C.（4）（5）
    D.（1）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
    A.平衡时HI的分解率20%
    B.反应起始时固体NH4I是5 mol
    C.平衡时，c （NH3）=4.5mol/L
    D.平衡时HI的分解率10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）

    A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
    B.放电过程中，Li+向负极移动
    C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
    D.每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.该反应的焓变△H＞0
    B.图中Z的大小为b＞3＞a
    C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
    D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
    ①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl﹣即被全部沉淀．
    ②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    （1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：
    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ， 需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误。下列几种类推结论中正确的是

    A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧

    B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H2

    C．Cl2＋H2O HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2O HCl+HIO也是氧化还原反应

    D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3

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