[题目]下列有关表述正确的是( )(1)﹣OH与组成元素相同.含有的电子数也相同(2)次氛酸的电子式为: (3)Mg2+的离子结构示意图: (4)CO2的球棍模型示意图: (5)熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关表述正确的是（）
（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg2+的离子结构示意图：
（4）CO2的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．
A.（1）（2）
B.（3）（5）
C.（4）（5）
D.（1）（5）

【答案】D
【解析】解：（1）﹣OH与分别为羟基结构简式与电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；（2）次氯酸结构式为H﹣O﹣Cl，氧原子与氢原子、氯原子各共用1对电子，电子式为：，故错误；（3）镁离子最外层8个电子，离子结构示意图：，故错误；（4）二氧化碳为直线型分子，碳原子、氧原子在一条直线上，故错误；（5）硫酸氢钠熔融状态下完全电离生成钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4 ．故正确；
故选：D．

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A.x为弱酸，Vx＜Vy
B.x为强酸，Vx＞Vy
C.y为弱酸，Vx＜Vy
D.y为强酸，Vx＞Vy

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（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是．
（2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ，则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

①在图示的转化中，被还原的元索是， X的化学式为．
②氮元素在周期表中的位置是．
（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：．已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是．（任写一条）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2 ，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2 ，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式．
②检验废水中是否存在NH4+的方法是．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2molL﹣1的次氯酸钠的体积为 mL．