【题目】近几年来关于氮污染的治理备受关注
(1)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO,CxHy,NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定
①在图示的转化中,被还原的元索是 , X的化学式为 .
②氮元素在周期表中的位置是 .
(2)SCR以技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化.当NO与NO2的物质的童之比为2:l时,写出发生反应的化学方程式: . 已知NOx与NH3的反应△H<O,为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 . (任写一条).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NO NO2
N2 , 反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl,反应II的离子方程式是
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2 , 而本身被还原为NaCl.
①写出次氯酸钠的电子式 .
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 .
③若处理废水产生了0.448L(标准状况),则需消耗浓度为2molL﹣1的次氯酸钠的体积为 mL.
【答案】
(1)N、O;Ba(NO3)2;第二周期ⅤA族
(2)16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O;降温
(3)2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣
(4);向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热,如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液里含有NH4+;30
【解析】解:(1)①在图1所示的转化中N、O化合价降低为氧化剂被还原;由傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定化合物X含硝酸根,再结合图一由钡离子参与,所以X为Ba(NO3)2;
所以答案是:N、O;Ba(NO3)2;
②氮元素原子的核外电子排布是2、5,所以氮元素在周期表中的位置是:第二周期ⅤA族,所以答案是:第二周期ⅤA族;(2)因为NOx与NH3的直接反应,实现无害转化,则生成氮气和水,所以当NO与NO2的物质的量之比为2:1时,发生反应的化学方程式为16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O,促使化学平衡正向移动的因素就可以提高氮氧化物的转化率,反应△H<O,为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是:降温,
所以答案是:16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O;降温;(3)二氧化氮具有氧化性,亚硫酸钠具有还原性,二者之间会发生氧化还原反应:2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣ , 所以答案是:2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣;(4)①次氯酸钠为离子化合物,电子式应为 ,所以答案是:
;
②检验铵根离子的方法为:向待测液里加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在液面上方,如果溶液变蓝,则待测液中肯定含有NH4+ ,
所以答案是:向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热,如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液里含有NH4+ .
③因为次氯酸钠氧化废水中NH4+ 完全转化为N2 , 而本身被还原为NaCl,根据得失电子守恒,离子方程式为2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O,
由2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O得,处理废水产生了0.448L即0.02mol N2(标准状况),则需消耗浓度为2molL﹣1的次氯酸钠的体积为 ×1000ml=30ml,所以答案是:30.
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式________________________________________;
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→____→____→d;
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为______.
(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是______,B的作用是______.
(5)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,能使有色布条褪色的是______(填“上层液”或“下层液”).
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【题目】下列实验操作中,错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C. 可用酒精萃取溴水中的溴。
D. 称量时,称量物放在纸上,置于托盘天平的左盘。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
③ | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.①②
C.②④
D.①④
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【题目】下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是
A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定,更易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应,前者产生的CO2更多
C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水,前者产生白色沉淀,后者无沉淀
D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应,所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍
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【题目】下列有关表述正确的是( )
(1)﹣OH与 组成元素相同,含有的电子数也相同
(2)次氛酸的电子式为:
(3)Mg2+的离子结构示意图:
(4)CO2的球棍模型示意图:
(5)熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 .
A.(1)(2)
B.(3)(5)
C.(4)(5)
D.(1)(5)
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【题目】为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,探究活动小组设计了如下方案:
①称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl﹣外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl﹣即被全部沉淀.
②用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 molL﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度.
请回答下列问题:
(1)用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式:
(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+ , 需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl﹣)的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
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