[题目]甲.乙.丙.丁.戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去.箭头表示一步转化)．下列各物质中.不满足如图转化关系的是( ) 甲乙丙戊①SiO2NaOHNa2SiO3CO2②Fe H2OFe2O3H2③Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③B.①②C.②④D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）

	甲	乙	丙	戊
①	SiO2	NaOH	Na2SiO3	CO2
②	Fe	H2O	Fe2O3	H2
③	Al（OH）3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	过量CO2
④	Na2O2	CO2	O2	Na

A.①③
B.①②
C.②④
D.①④

【答案】C
【解析】解：①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸不产生二氧化硅，故错误；②3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2 Na+O2 Na2O2 ，所以能实现转化，故正确；故选C．

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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）

A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化剂，该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．__ b．__；

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）；

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__．

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸．

II．（5）现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__．

②实验时需要称量氢氧化钠__g；

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有__（填写字母）．

A．称量时用了生锈的砝码 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是．
（2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ，则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）

A中_______________B中______________C中________________D中________________。

（3）实验完毕，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_______________，原因是：________________________________。

（4）实验完毕，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是：_______________________________________________。

（5）E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（6）请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。

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（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO，CxHy，NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

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②氮元素在周期表中的位置是．
（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的童之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：．已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是．（任写一条）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2 ，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2 ，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式．
②检验废水中是否存在NH4+的方法是．
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