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    【题目】下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　）

    A.将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后的产物

    B.室温下22.4L的HCl气体

    C.室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体

    D.室温下，36.5g HCl气体

    【答案】D

    【解析】

    A．将1mol H2和lmol Cl2光照或点燃后生成2mol HCl，分子数为2NA，故A错误；

    B．室温下Vm大于22.4L/mol，室温下22.4L的HCl气体物质的量小于1mol，含有分子数小于NA个，故B错误；

    C．氯化氢水溶液中含有氢离子和氯离子，不含氯化氢分子，故C错误；

    D．室温下，36.5g HCl气体物质的量为：=1mol，个数为NA，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

    A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ Si

    C. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能

    C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

    （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

    ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

    ②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

    a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

    ①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。

    ②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

    ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。

    （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

    ①将工业硅粉碎的目的是______________________________。

    ②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

    A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

    B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

    C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

    D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    (1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量 / mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6mol/L H2C2O4

    溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4

    稀溶液

    0.05mol/L

    KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA

    （2）V1 ______

    （3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。

    （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）

    （5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

    该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间 / min

    ④

    25

    0.6mol/L H2C2O4 溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4 稀溶液

    0.05mol/L KMnO4 溶液

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的假设是_____。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________________________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

    A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大 D．都能与氢氧化钠溶液反应

    （3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是_____________________________________________________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）。

    ①a属于_____“极性”或“非极性”）分子。

    ②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________（标出配位键）。

    ③c中Be原子的杂化方式为_____。

    ④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

    A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如图所示。

    ①BeO晶体中，O2﹣的配位数为_____。

    ②若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a=_______________ cm （列出计算式即可）。

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