Question

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________________________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大 D．都能与氢氧化钠溶液反应

（3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）。

①a属于_____“极性”或“非极性”）分子。

②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________（标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为_____。

④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键

（5）BeO立方晶胞如图所示。

①BeO晶体中，O2﹣的配位数为_____。

②若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a=_______________ cm （列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】 BD Be原子半径比Mg原子半径小，金属键更强 非极性 sp3 ABC 4

【解析】

Cr为24号元素，基态Cr原子价电子为3d54s1,其轨道表示式为。

（2）；镁铝同一周期，原子序数逐渐增大，所以铝的电负性比镁大。A．铝属于p区主族元素，铍属于s区元素，故A错误；B.铍和铝的性质相似，电负性都比镁大，故B正确；C．铍和镁在同一主族，半径逐渐增大，所以第一电离能都比镁大，铝和镁在同一周期，则铝的第一电离能比镁小，故C错误；D.铍和铝为主族的元素，都在金属和非金属的分界线处，及表现金属性质有表现非金属性质,所以都能和氢氧化钠溶液反应，故D正确。

3）铍、镁在同一主族，都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成，铍的原子半径比Mg原子半径小，金属键更强，所以铍的熔点比镁的熔点高。答案：铍原子半径比Mg原子半径小，金属键更强。

（4）①BeC12是直线形分子,正负电荷中心重合,为非极性分子.因此，本题正确答案是:非极性.
②b为BeC12的二聚体（BeC12）2,且所有原子都在平面上,Be中含有空轨道,Cl含有孤电子对,可形成配位键,b的结构式应为:.因此，本题正确答案是:。
③c为BeC12的长链状分子,一个Be与4个Cl成键,故为sp3杂化.因此，本题正确答案是: sp3。
④氯化铍晶体与AlC13相似, AlC13为共价化合物,则BeC12也为共价化合物,均为分子晶体,分子间为范德华力, BeC12中Be-C1为键,且Be和Cl电负性不同,为极性键,而分子为非极性分子,所以含有的是ABC.因此，本题正确答案是: ABC。

(5))①根据晶胞图,BeO晶体中,O2-周围等径的有4个Be2+,与金刚石晶胞相似,O连接4个Be形成一个四面体,因此O的配位数为4.因此，本题正确答案是:4。
②立方晶胞中,顶点占1/8,面心占1/2,棱上占1/4,内部为整个晶胞所有,则一个BeO晶胞中,含有Be2+数目为8=4,O2-的数目为4,取1mol晶胞,则有NA个晶胞,1mol晶胞的质量为m=4Mg,一个晶胞体积为V0=a3nm3 ,所以1mol晶胞密度为,所以a=因此，本题正确答案是:。