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    【题目】在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是

    A.图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响

    B.图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响

    C.图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响

    D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    【答案】D

    【解析】

    A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v正，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误；

    B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误；

    C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误；

    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能

    C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量 / mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6mol/L H2C2O4

    溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4

    稀溶液

    0.05mol/L

    KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA

    （2）V1 ______

    （3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。

    （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）

    （5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

    该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间 / min

    ④

    25

    0.6mol/L H2C2O4 溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4 稀溶液

    0.05mol/L KMnO4 溶液

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的假设是_____。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的构型判断错误的是

    A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

    B. 乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面

    C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

    D. 氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较中，不正确的是

    A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

    C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

    D. 熔点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：

    (1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。

    (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：

    已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

    ①滤渣Ⅱ为___________。

    ②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

    i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

    ii．______________________(用离子方程式表示)。

    ③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。

    ④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________________________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

    A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大 D．都能与氢氧化钠溶液反应

    （3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是_____________________________________________________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）。

    ①a属于_____“极性”或“非极性”）分子。

    ②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________（标出配位键）。

    ③c中Be原子的杂化方式为_____。

    ④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

    A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如图所示。

    ①BeO晶体中，O2﹣的配位数为_____。

    ②若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a=_______________ cm （列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

    ②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

    （2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

    ②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

    ③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是

    A. 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ

    B. 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大

    C. 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态

    D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

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