Question

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定没有乙烯
B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷
D.一定有甲烷

Answer 1

【答案】D
【解析】解：标况下，3.36L二氧化碳的物质的量为 =0.15mol，3.6g水的物质的量为 =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4 ， 由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯，所以ABC错误，D正确，
故选D．
标况下3.36L二氧化碳的物质的量为 =0.15mol，3.6g水的物质的量为 =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4 ， 由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．