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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

    A.SiO2的摩尔质量为60

    B.过量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA

    C.常温下，pH＝2的NaHSO4溶液中所含H＋数目为0.01NA

    D.标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA

    【答案】B

    【解析】

    A、SiO2的摩尔质量为60g/mol，选项A错误；

    B、1mol氯气与足量的铁完全反应可以得到2mol电子，反应转移电子数一定为2NA，选项B正确；

    C、溶液体积不明确，故氢离子个数无法计算，选项C错误；

    D、标准状况下，HF不为气体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L HF的物质的量，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.△H＜0 m+n＞c+d
    B.△H＜0 m+n＜c+d
    C.△H＞0 m+n＞c+d
    D.△H＞0 m+n＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
    4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．
    （2）升高温度平衡移动．
    （3）加入催化剂，NH3的转化率 ，
    （4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ． O2的平衡浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式 ， 分子内含有键（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
    （1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ． （填化学式）
    （3）气体分子（mn）2的电子式为 ． （mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

    A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

    B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

    C.金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
    B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
    C.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况
    D.根据图象无法计算a的值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定没有乙烯
    B.一定有乙烯
    C.一定没有甲烷
    D.一定有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
    操作步骤：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    附：酸碱指示剂变色范围

    指示剂

    变色范围

    酸色

    碱色

    石蕊

    5.0﹣8.0

    红色

    蓝色

    酚酞

    8.0﹣10.0

    无色

    红色

    甲基橙

    3.1﹣4.4

    红色

    黄色

    请完成下列问题：
    （1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是 ． （填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有、 ．
    （2）正确的操作步骤是（填写字母）→→→→ ．
    （3）滴定管读数应注意 ．
    （4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
    （5）操作D中液面应调整到；
    （6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是 ．
    （7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

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