精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行滴定操作:
操作步骤:
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
附:酸碱指示剂变色范围

指示剂

变色范围

酸色

碱色

石蕊

5.0﹣8.0

红色

蓝色

酚酞

8.0﹣10.0

无色

红色

甲基橙

3.1﹣4.4

红色

黄色

请完成下列问题:
(1)选用仪器如下:①量筒;②锥形瓶;③滴定管;④玻璃棒.上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是 . (填序号)除以上仪器外还缺的玻璃仪器有
(2)正确的操作步骤是(填写字母)
(3)滴定管读数应注意
(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(5)操作D中液面应调整到
(6)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;终点时的颜色变化是
(7)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).

【答案】
(1)③;250mL容量瓶中;胶头滴管
(2)C;A;B;D;E
(3)滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml
(4)便于准确判断终点时颜色的变化情况
(5)调节到零刻度或零稍下的某一刻度,充满标准H2SO4溶液
(6)4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色
(7)偏高
【解析】解:(1)③滴定管带有活塞使用前应检查是否漏水;在配制250mL烧碱溶液还需要玻璃仪器有:250mL容量瓶中、胶头滴管;所以答案是:③;250mL容量瓶中、胶头滴管;
(2.)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,具体步骤为:
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
所以答案是:C、A、B、E;
(3.)滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,滴定管读数准确到0.01ml,
所以答案是:滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml;
(4.)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
所以答案是:便于准确判断终点时颜色的变化;
(5.)滴定管0刻度在上,滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度,为减小误差,尖嘴部分应充满液体,无气泡,
所以答案是:调节到零刻度或零稍下的某一刻度;充满标准H2SO4溶液;
(6.)指示剂为甲基橙,变色范围为3.1﹣4.4,终点时pH约为4,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;
所以答案是:4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;
(7.)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待测)= ×2可知c(待测)偏高;
所以答案是:偏高.
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

A.SiO2的摩尔质量为60

B.过量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA

C.常温下,pH2NaHSO4溶液中所含H数目为0.01NA

D.标准状况下,2.24 L HF1.8 g H2O所含电子数目均为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式正确的是(
A.CuCl2═Cu2++Cl2
B.Al2(SO43=2Al3++3SO
C.Fe2(SO43═2Fe2++3SO
D.Ba(NO32═Ba2++2(NO32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1T2 , 平衡常数K(T1K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为
②反应的平衡常数K=
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列烷烃的命名正确的是(
A.2,4﹣二乙基戊烷
B.4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷
C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷
D.2,3,3﹣三甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物,B溶于水得蓝色溶液,它们有如图所示的关系(反应中生成的水已略去).试回答下列问题.

(1)推断填写物质化学式:A是 , D是 , H是
(2)反应④的化学方程式为
(3)用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常温下C的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”).
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
(4)H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(5)将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的浓度molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 , 请按要求填空:可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号).
(2)所用浓H2SO4的物质的量浓度为,配制时所需浓硫酸的体积为mL.(计算结果数据保留到小数点后一位)
(3)溶液配制操作步骤如下:①用量筒量取所需的浓硫酸,小心倒入250mL烧杯中.
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水.
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,将洗涤液注入容量瓶中.
④用玻璃棒慢慢搅动,待溶液冷却至室温,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
⑤将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切.操作步骤顺序正确为(填代号)
(4)由于操作不慎,进行⑥时,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是
A.再加浓硫酸
B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大,不再处理
D.重新配制
(5)容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器,以下有关容量瓶的叙述正确的有
A.容量瓶上标有压强、温度、刻线
B.容量瓶不能长时间贮存试剂
C.为使实验更准确,容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必须是干燥的
(6)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
A.浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出
D.摇匀后发现液面低于刻度线,没采取任何措施
E.用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F.定容时,俯视刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

2

3

试回答下列问题:
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是(填写元素符号).
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为 , 用电子式表示其形成过程为
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是 , 在该化合物中既含有键,又含有键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下将SO2Cl211体积比混合后,通入BaCl2和品红的混合溶液中,下列说法正确的是( )

A.溶液褪色,无沉淀生成B.溶液不褪色,无沉淀生成

C.溶液褪色,有沉淀生成D.溶液不褪色,有沉淀生成

查看答案和解析>>

同步练习册答案