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【题目】在同温同压下将SO2Cl211体积比混合后,通入BaCl2和品红的混合溶液中,下列说法正确的是( )

A.溶液褪色,无沉淀生成B.溶液不褪色,无沉淀生成

C.溶液褪色,有沉淀生成D.溶液不褪色,有沉淀生成

【答案】D

【解析】

SO2Cl211体积比混合后,通入BaCl2和品红的混合溶液中发生反应:Cl2 + SO2+ 2H2O = H2SO4 + 2HCl,没有漂白性,溶液不褪色,生成的硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行滴定操作:
操作步骤:
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
附:酸碱指示剂变色范围

指示剂

变色范围

酸色

碱色

石蕊

5.0﹣8.0

红色

蓝色

酚酞

8.0﹣10.0

无色

红色

甲基橙

3.1﹣4.4

红色

黄色

请完成下列问题:
(1)选用仪器如下:①量筒;②锥形瓶;③滴定管;④玻璃棒.上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是 . (填序号)除以上仪器外还缺的玻璃仪器有
(2)正确的操作步骤是(填写字母)
(3)滴定管读数应注意
(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(5)操作D中液面应调整到
(6)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;终点时的颜色变化是
(7)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色.下列说法不正确的是(

A.柠檬酸的分子式是C6H8O7
B.柠檬酸是易溶于水的有机物
C.柠檬酸分子中含有羧基和羟基
D.柠檬酸只能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(
A.2g H2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为NA
C.1L 1molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料.工业上冶炼钛的反应如下:
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 . 下列有关该反应的说法正确的是(

A.TiCl4是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应
D.Mg得到电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 . 下列关于该电池的说法错误的是(

A.镁片作为正极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是(  )

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3 , 其流程如下:

已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+
(1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为
(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是 . “沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是
(3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:
(4)②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):

离子

离子浓度(molL1

还原前

还原后

Fe2+

0.10

2.5

SO42

3.5

3.7

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点.
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加.
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α


(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 . 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 . (选填编号)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32] b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32] d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO3H2CO3 , 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象.

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