【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.2g H2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
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【题目】反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1T2 , 平衡常数K(T1)K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为 .
②反应的平衡常数K= .
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= .
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【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是(填写元素符号).
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为 , 用电子式表示其形成过程为 .
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 .
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是 , 在该化合物中既含有键,又含有键.
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【题目】按如图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:A池为B池为
(2)铜极为极,电极反应式为
(3)B装置中,C1与C2均为石墨棒,石墨棒C1为极,电极反应式为 , 石墨棒C2附近发生的实验现象为
(4)当C2极析出224mL(标准状态)气体时,锌的质量减少g.
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【题目】有A,B两种烃,它们的组成相同,都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B式量比空气的平均式量稍小,且实验式与A相同,烃A,B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据以上实验事实回答问题.
(1)推断A,B两烃的化学式.A;B .
(2)A,B中(填A,B)存在同分异构体,同分异构体的名称是 . (有多少写多少)
(3)写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式: .
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【题目】在同温同压下将SO2和Cl2按1:1体积比混合后,通入BaCl2和品红的混合溶液中,下列说法正确的是( )
A.溶液褪色,无沉淀生成B.溶液不褪色,无沉淀生成
C.溶液褪色,有沉淀生成D.溶液不褪色,有沉淀生成
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
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【题目】已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.25℃时,调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+),获得如图所示的曲线.下列说法不正确的是( )
A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72﹣)越大
B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣),则c(H+)>2.0×10﹣7 molL﹣1
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