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    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

    A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

    B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

    C.金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    【答案】D

    【解析】

    A．明矾只能用作净水剂，不能用于消毒剂，A错误；

    B．生石灰不具有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常用作干燥剂，B错误；

    C．深埋处理会污染土壤和水资源，C错误；

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，D正确，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

    B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑．

    请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣f﹣g﹣h．连接好装置后的实验操作是 ．
    （3）装置D的作用是；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 ．
    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为： ．
    （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（ ）
    A.至少存在5种离子
    B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
    C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
    D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

    A.SiO2的摩尔质量为60

    B.过量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA

    C.常温下，pH＝2的NaHSO4溶液中所含H＋数目为0.01NA

    D.标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
    A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B.10Be的原子核内中子数比质子数多
    C.5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
    D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H802的酯共有（不考虑立体异构）（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
    A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
    （2）反应④的化学方程式为 ．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

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