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    13．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强 　  ②混合气体的密度　   ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．

    解答 解：该反应前后气体总物质的量不变，
    ①反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，则无论反应所带达到平衡状态混合气体的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故不选； 　  
    ②反应前后气体总质量增大、容器体积不变，则混合气体的密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故选；
    ③反应前后各气体的物质的量改变，容器体积不变，则各气体的浓度发生变化，当各气体物质的物质的量浓度时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
    ④反应前后气体的总物质的量不变，不能据此判断平衡状态，故不选；
       ⑤反应前后气体总质量增大、物质的量不变，所以混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，明确化学平衡状态判断方法及特点是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意该反应前后气体总质量改变且反应前后气体总物质的量不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列试剂中需要张贴图标志的是（　　）
    A．HNO3B．CuOC．NaClD．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）
    （2）已知：
    I．醛与醛能发生反应，原理如下：
    +CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
    II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    请回答：
    ①化合物J的结构简式为
    ②化合物G中的官能团有醛基、羟基
    ③G→H为消去反应（填反应类型）
    ④写出反应D→E的化学方程式
    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
    A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应
    、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
    B．1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA
    C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
    D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．1 mol H2O的质量为18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
    （2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （5）C装置的作用是吸收尾气．
    （6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2O
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
    D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据题意回答问题：
    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
    已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
    （3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
    （4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
    ②95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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