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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．1 mol H2O的质量为18g/mol

    分析 A、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g；
    D、质量的单位为克．

    解答 解：A、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，而不是任何物质，故A错误；
    B、摩尔质量的单位为g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
    C、3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g，故C正确；
    D、质量的单位为克，所以1 mol H2O的质量为18g，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查想对物质的量的有关知识的理解与在解题中应用的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

    （1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA．
    （3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
    （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH-+H+=H2O．
    （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
    银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
    则下列说法正确的是A
    A．①发生了氧化还原反应                  B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；
    （3）写出工业制备金属铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强 　  ②混合气体的密度　   ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    C．分解反应可能是氧化还原反应
    D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应

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