【题目】下列物质的制备合理的是： ( )
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
A.①④B.②③C.③④D.全部
【答案】C
【解析】
①AlCl3和K2S能发生相互促进的水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化铝，铝在S蒸气中燃烧生成硫化铝，故错误；②无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；③亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所以为防止亚铁离子被氧化、水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，水的质量为45g，溶液的质量分数＝
×100%＝10%，故错误；
故答案选C。
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【题目】用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：
下列说法正确的是
A.
和
都发生了氧化还原反应
B.M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应
C.步骤
，1molM完全反应可以生成3mol乙醇
D.若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯
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【题目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
（1）已知工业上合成尿素的反应分为 如下两步：
第1步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1
第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1
则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___(填字母编号)。
A.
B.
C.
D.
（2）一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 012 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min内v(NH3)=___，此温度下该反应的平衡常数为___。
②30min时v正(CO2)___80min时v逆(H2O)(选填“>”，“=”或“<”)。
③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
④氨碳比[
]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示。ab线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化[]=___时，尿素产量最大；经计算，图中y=___(精确到0.01)。
（3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有___。
（4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：
①N极为___板(填“正”或“负”)，M电极反应式___。
②N极消耗标准状况下336L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为___g。
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【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
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【题目】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1；CH3OH(1)=CH3OH (g) △H=+35.2kJmol-1；H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol-1。
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___kJmol-1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4molCO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：
CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
I(恒温恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(绝热恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJmol-1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：
①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。
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【题目】已知
的硫酸溶液
的溶质质量分数为
将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为
C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为
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【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是
A.可以用FeCl3溶液鉴别X与Y
B.X、Y分子中均含有1个手性碳原子
C.X分子中所有原子一定在同一平面上
D.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol
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【题目】以环已醇( 
)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为
KOOC(CH2)4COOK ΔH<0
（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
化学式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g 水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL
（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.
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【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 项中的污染物。
(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO2的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO2)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。
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