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    【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

    下列说法正确的是

    A.可以用FeCl3溶液鉴别X与Y

    B.X、Y分子中均含有1个手性碳原子

    C.X分子中所有原子一定在同一平面上

    D.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

    【答案】AB

    【解析】

    A．X中含有酚羟基，而Y没有，可以用FeCl3溶液鉴别X与Y，故A正确；

    B．X中连接醇羟基的C原子为手性碳原子，Y中连接乙烯基的C原子为手性碳原子，所以X、Y中都含有1个手性碳原子，故B正确；

    C．X分子中连接醇羟基的C原子具有甲烷的结构特点，所以X中所有原子一定不在同一个平面上，故C错误；

    D．X中苯环上酚羟基邻位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，则1molX和溴水充分反应最多消耗溴3mol，故D错误；

    故选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

    B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量

    D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )

    A. A、B的相对分子质量之差为60B. 1个B分子中应当有2个氧原子

    C. A的分子式是C7H6O3D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备合理的是： ( )

    ①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝

    ②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁

    ③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

    ④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

    ⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液

    A.①④B.②③C.③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

    方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

    方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

    A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

    B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

    C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

    D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。

    (2)B的结构简式为_______________。

    (3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

    (4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。

    (5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    溶液组成

    H2O

    1.0mol/L NH4Cl

    0.1mol/L NH4Cl

    1.0mol/L NaCl

    1.0mol/L NaNO3

    0.8mol/L NH4Cl+

    0.2mol/L NH3·H2O

    0.2mol/L NH4Cl+

    0.8mol/L NH3·H2O

    V/ml

    12

    433

    347

    160

    14

    401

    349

    A.由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

    B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

    C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

    D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(ΔH 的数值均正确) ( )

    A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃烧热)

    B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量

    D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的反应热 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下，下列酸的电离常数如下：

    化学式

    HCN

    电离常数

    ；

    下列各项不正确的是

    A.往NaCN溶液中通入少量：

    B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

    C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

    D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

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