【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL
B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
【答案】A
【解析】
A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4×（1-5%）g；则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al---2NaOH，[5.4×（1-5%）]/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥95 mL，A错误；
B. 方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；
C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确；
D. 空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确；
综上所述，本题选A。
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应
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【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为( )
A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1
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【题目】在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是（ ）
A.减少C或D的浓度
B.减少A的浓度
C.减少B的浓度
D.增大A或B的浓度
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A. 制取及观察Fe（OH）2
B. 比较两种物质的热稳定性
C. 实验室制取NH3
D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物
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【题目】“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。
（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤III的反应类型是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键
B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L
D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA
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【题目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【题目】下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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