练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是（ ）

    A.减少C或D的浓度

    B.减少A的浓度

    C.减少B的浓度

    D.增大A或B的浓度

    【答案】D

    【解析】

    根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，要使反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的正反应速率增大，需要增大反应物浓度，据此进行判断。

    A. 减少生成物C或D的浓度，逆反应速率减小，正反应速率也减小，故A错误；

    B. 减少反应物A的浓度，正反应速率减小，故B错误；

    C. 减少反应物B的浓度，正反应速率减小，故C错误；

    D. 增大反应物A或B的浓度，正反应速率增大，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（　　）

    A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

    C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 密闭容器内的压强不再变化

    B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的生成速率相等

    D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）

    A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是米汤，后者是碘酒

    C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是_____________________。

    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

    方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

    方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

    A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

    B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

    C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

    D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20 ℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ）

    A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

    B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案