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    【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为( )

    A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1

    【答案】A

    【解析】100ml1mol·L－1的盐酸含有HCl0.1mol，钠、镁、铝的化合价分别是+1、+2、+3，将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，钠与HCl反应后再与水反应而完全消耗，镁和铝剩余，所以同温同压下产生的气体的体积比为3:1:1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

    B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

    C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

    D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    D. 铜电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 密闭容器内的压强不再变化

    B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的生成速率相等

    D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. Na2O2中阴阳离子个数比为1：2

    B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭

    C. 非金属氧化物都是酸性氧化物

    D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）

    A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是米汤，后者是碘酒

    C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

    方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

    方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

    A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

    B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

    C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

    D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是 ( )

    A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氢氧化钠和硫酸的中和反应

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