Question

【题目】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验	1	2	3	4	5	6	7
溶液组成	H2O	1.0mol/L NH4Cl	0.1mol/L NH4Cl	1.0mol/L NaCl	1.0mol/L NaNO3	0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O	0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O
V/ml	12	433	347	160	14	401	349

A.由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、试验2、3中主要反应为：，由于试验2中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+)，而镁是过量的，所以不能得出浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反应无催化作用，由此可知，Cl-对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中加入了高浓度NH3·H2O，NH3·H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A。