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    【题目】下列化学原理正确的是( )

    A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI

    B. 一定条件下可以自发进行，则

    C. 常温下，溶液加水，水电离的保持不变

    D. 标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

    【答案】B

    【解析】

    A. HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，故A错误；

    B. 反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自发进行，则H-TS<0，由于该反应气体分子数减小，S<0，则，故B正确；

    C. CH3COO-水解促进水的电离，CH3COONa溶液加水则CH3COO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的c(H+) c(OH-)减小，故C错误；

    D. 酚羟基和羧基都能和Na反应生成H2，而NaHCO3只能与羧基反应生成CO2，所以1mol分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的体积比为1：1，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    溶液组成

    H2O

    1.0mol/L NH4Cl

    0.1mol/L NH4Cl

    1.0mol/L NaCl

    1.0mol/L NaNO3

    0.8mol/L NH4Cl+

    0.2mol/L NH3·H2O

    0.2mol/L NH4Cl+

    0.8mol/L NH3·H2O

    V/ml

    12

    433

    347

    160

    14

    401

    349

    A.由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

    B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

    C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

    D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上制备粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑能否说明C的非金属性强于Si？若能请说明理由；若不能请说明理由后，用一个化学方程式说明C的非金属性强于Si：____。

    （2）已知Mg2C3中阴阳离子的数目比为1：2，与水作用生成丙炔。写出Mg2C3的电子式____。

    （3）固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等。其主要原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

    I.NO氧化机理

    已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

    T1℃时，将NO和O2按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO2与N2O4的转化)。

    （1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。

    A.2v正(O2)=v逆(NO2)

    B.NO与O2的物质的量之比为2：1

    C.容器内混合气体的密度保持不变

    D.K不变

    E.容器内混合气体的颜色保持不变

    （2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃时的平衡常数Kp=____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃(T2＞T1)，在图2中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____。

    II.NO的工业处理

    （3）H2还原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

    已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJmol-1、-280kJmol-1。则ΔH1=____。

    （4）O3-CaSO3联合处理法

    NO可以先经O3氧化，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2，转化为HNO2。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因____。

    （5）电化学处理法

    工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）(　　)

    A. 22.4mL B. 33.6mL

    C. 44.8mL D. 224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能

    有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

    (1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。

    (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。

    (3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。

    (4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

    ①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）

    A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键

    ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

    ③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

    （1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

    （2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=____________mL。

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 ， 。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① ；反应类型： 。

    ④ ；反应类型： 。

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