【题目】（1）工业上制备粗硅的反应SiO2+2C
Si+2CO↑能否说明C的非金属性强于Si？若能请说明理由；若不能请说明理由后，用一个化学方程式说明C的非金属性强于Si：____。
（2）已知Mg2C3中阴阳离子的数目比为1：2，与水作用生成丙炔。写出Mg2C3的电子式____。
（3）固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等。其主要原因是____。
【答案】不能。非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ 
固态氨基酸主要以内盐形式存在
【解析】
（1）非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si，则不能用工业制备粗硅的反应来说明C的非金属性强于Si，若想证明，可比较二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，其反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：不能。非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓；
（2）Mg2C3为离子化合物，结合丙炔的电子式可知其电子式为
，故答案为：
；
（3）因为固态氨基酸主要以内盐形式存在，所以固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等，故答案为：固态氨基酸主要以内盐形式存在。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列物质的电子式：
(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。
写出下列物质的结构式：
(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。
写出下列物质的结构示意图：
(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变
C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。
（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1molL-1
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
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【题目】某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。
（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。
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【题目】下列化学原理正确的是( )
A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI
B. 一定条件下
可以自发进行，则
C. 常温下，
溶液加水，水电离的
保持不变
D. 标况下，1mol
分别与足量Na和
反应，生成气体的体积比为
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.
和
的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.
保持不变 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的
为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
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【题目】在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已达到平衡状态的是
A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
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