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    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

    【答案】D

    【解析】

    A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；

    B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

    C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2；

    D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

    A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；

    B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

    C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；

    D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

    A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

    B.Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族

    C.将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物

    D.该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。

    (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。

    (3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

    (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电子式：

    (1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

    写出下列物质的结构式：

    (2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

    写出下列物质的结构示意图：

    (3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。

    氯化铵的电子式是______________；未发生化学键破坏的是______________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键破坏的是______________；既发生离子键又发生共价键破坏的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是（　　）

    A. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

    B. N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同

    D. 1mol N可与4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

    （1）废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2－)/ (mol·L－1)

    1.4×10－15

    1.4×10－11

    6.8×10－8

    1.3×10－5

    1.3×10－3

    某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为_______。

    （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。

    ①在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。

    图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________。

    ②若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝____。

    ③若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝__________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

    （1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；

    A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变

    C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

    （3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

    （4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学原理正确的是( )

    A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI

    B. 一定条件下可以自发进行，则

    C. 常温下，溶液加水，水电离的保持不变

    D. 标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

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