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【题目】2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是:在外接电源(外加电场)下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是(

A.A外接电源正极时,Li+脱离离子储存层

B.A外接电源负极时,电致变色层发生反应为:WO3+Li++e-=LiWO3

C.B外接电源正极时,膜的透过率降低,可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变

【答案】A

【解析】

A.当A外接电源正极时,A处的透明导电层作阳极,电致变色层中LiWO3转化为WO3Li+Li+进入离子储存层,故A错误;

B.当A外接电源负极时,A处的透明导电层作阴极,电致变色层发生反应为:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正确;

C.当B外接电源正极时,A处的透明导电层作阴极,电致变色层中WO3转化为LiWO3,膜的透过率降低,可以有效阻挡阳光,故C正确;

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中,LiWO3WO3相互转化,离子导体层中Li+的量可保持基本不变,故D正确;

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种化合物的结构如图所示,其中XYZQW为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是(

A.WX的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为:YZQ

C.XYQW四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D.该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L KClK2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是

A.图中 Y 线代表的 AgCl

B.n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液

C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.71

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,密闭容器中发生反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L1,对此反应速率的表示正确的是(

A. A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1

B. 2 min末的反应速率v(C)0.3 mol·L1·min1

C. 2 minD的物质的量增加0.2mol

D. 若起始时AB的物质的量之比为4:3,则2 minAB的转化率之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有手性碳原子的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是(

A.XY分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种,且都具有两性化合物的特性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液,反应6小时,用排水法收集产生的气体溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表下列说法不正确的是

实验

1

2

3

4

5

6

7

溶液组成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由实验23可得,浓度越大,镁和水反应速率越快

B.由实验145可得,Cl-对镁和水的反应有催化作用

C.由实验37可得,反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面,减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件,都能加快镁和水的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个图象的说法中正确的是(

A.①表示等质量的两份锌粉ab,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系

B.②表示合成氨反应中,每次只改变一个条件,得到的反应速率v与时间t的关系,则t3时改变的条件为增大反应容器的体积

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理

已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃时,将NOO2按物质的量之比为21充入刚性反应容器中(忽略NO2N2O4的转化)。

1)下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____

A.2v(O2)=v(NO2)

B.NOO2的物质的量之比为21

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

2)通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况,得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图12所示。则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃时的平衡常数Kp=____。[对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=px(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。保持其它条件不变,仅改变反应温度为T2℃(T2T1),在图2中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____

II.NO的工业处理

3H2还原法:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在标准状况下,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJmol-1、-280kJmol-1。则ΔH1=____

4O3-CaSO3联合处理法

NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶,同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-NO2的吸收速率,请用平衡移动原理解释其主要原因____

5)电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极,稀硝酸铵溶液为电解质溶液,将NO分别通入阴阳两极,通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是(

A. 若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多

B. 断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJ/mol

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