Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量

D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1，故A选项正确。

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ·mol-1，CO不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1，故B选项错误。

C、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，故C选项错误。

D、浓硫酸在溶液中稀释也会放热，故放出的热量不是57.3kJ，且中和热指强酸与强碱的稀溶液生成1mol液态水放出的热量， 故D选项错误。

故答案选A。