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    【题目】一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A.v(N2正)=2v(NH3正)

    B.3v(H2正)=v(N2逆)

    C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3

    D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

    【答案】D

    【解析】

    当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，根据此分析进行解答。

    A. v(N2正)=2v(NH3正)只能说明正反应在进行，不能说明反应达到平衡状态，故A选项错误。

    B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故应为v(H2正)=3v(N2逆)，故B选项错误。

    C．只能说明反应在向正向进行，故C选项错误。

    D．正反应发生，反应物中有1个N≡N键断裂的同时，逆反应也发生，反应物中有6个N—H键断裂，故正逆反应速率相等，化学反应达到平衡。

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

    这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

    中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

    向中通入少量氨气，此时的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。

    若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

    将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

    一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

    A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

    常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____已知常温下。

    等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

    常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．

    A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

    点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是

    (1)分子式为C10H9O3(2)不能溶于水

    (3)1mol该物质最多能与4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

    (5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.

    A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)

    C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：为卤代烃，X为卤族原子，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物醛、酮等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以丁烯和必要的无机物为原料合成二甲基己醇，进而合成一种分子式为的具有六元环的物质J，合成线路如下：的核磁共振氢谱有三组峰

    请按要求填空：

    二甲基己醇是： ___________填代号，E的结构简式是 ___________

    的反应类型是 ___________，的反应类型是 ___________

    写出化学反应方程式： ___________

    的同分异构体共有 ___________种

    为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式 ___________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为： ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

    B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量

    D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

    B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35

    C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

    D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

    Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。此条件下该反应的平衡常数K=___。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H___0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p3从大到小的顺序是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

    方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

    方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

    A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

    B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

    C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

    D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

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