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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

    【答案】A

    【解析】

    A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中，加入少量AgNO3，溶液中不变，故A选项正确。

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=温度升高，K增大，故减小，故B选项错误。

    C．向盐酸中加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故C选项错误。

    D．加入水后，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，故比值变大，故D选项错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是

    (1)分子式为C10H9O3(2)不能溶于水

    (3)1mol该物质最多能与4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

    (5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.

    A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)

    C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

    B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量

    D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

    B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35

    C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

    D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

    总反应的热化学方程式为___。

    （2）AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：___。

    （3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是___（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

    Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。此条件下该反应的平衡常数K=___。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H___0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p3从大到小的顺序是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )

    A. A、B的相对分子质量之差为60B. 1个B分子中应当有2个氧原子

    C. A的分子式是C7H6O3D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    溶液组成

    H2O

    1.0mol/L NH4Cl

    0.1mol/L NH4Cl

    1.0mol/L NaCl

    1.0mol/L NaNO3

    0.8mol/L NH4Cl+

    0.2mol/L NH3·H2O

    0.2mol/L NH4Cl+

    0.8mol/L NH3·H2O

    V/ml

    12

    433

    347

    160

    14

    401

    349

    A.由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

    B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

    C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

    D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

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