【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.20mL稀硫酸
B.用托盘天平称量5.30gKCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.5
D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液22.50mL
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【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。
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【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是
A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C. 92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D. 6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
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【题目】V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：
(1）写出W物质的一种用途：____________。
(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: ___________。
(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_____________。
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【题目】（Ⅰ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；
（Ⅱ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，
则下列说法正确的是（ ）
A. （I）和（II）产物均不同 B. （I）和（II）产物均相同
C. （I）产物相同，（II）产物不同 D. （I）产物不同，（II）产物相同
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【题目】某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是( )
A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3
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