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【题目】现有25 ℃0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4)=a mol/L,则c(SO42)=______

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________

【答案】 减小 NH3·H2O+H=NH4+H2O 105mol/L a/2 mol·L1 c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)

【解析】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-

1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,可以增大氨水中铵根的浓度,所以氨水的电离平衡逆向移动,此时溶液中减小;

2)向氨水中加入稀硫酸使其恰好中和得到硫酸铵溶液,反应的离子方程式NH3·H2OH===NHH2O;硫酸铵水解使溶液呈酸性,溶液中的H+全部来自于水,所以若所得溶液的pH=5,则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为10-5mol/L

3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此时c(NH)a mol/L,由电荷守恒得则c(SO) c(NH)mol/L

4)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,则两溶液改好完全反应得到硫酸铵溶液,铵根水解使溶液呈酸性,所以,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)

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