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    【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是

    A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

    C. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物，

    D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    【答案】B

    【解析】A. 在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，例如NaOH等，A错误；B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，在共价化合物分子内，一定不存在离子键，B正确；C. 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C错误；D. 由多种元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，例如乙醇分子中含有非极性键，D错误，答案选B。

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    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始，在恒压下，

    平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 该反应的焓变△H<0

    B. 图中Z的大小为b>3>a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是 ( )

    A.混合液中只有AgI沉淀生成

    B.混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀

    C.常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同

    D.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富含蔗糖的甘蔗茎秆细胞中，占干重和鲜重最多的化合物分别是

    A. 蛋白质、蔗糖 B. 蔗糖、水

    C. 蛋白质、水 D. 蔗糖、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X
    B.气态氢化物的稳定性：W＞R
    C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①

    CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ②

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________。

    (2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

    ①这个电池的负极发生的反应是_____________。

    ②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_____________。

    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
    实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液： ．
    （2）写出电极反应式：正极：；负极： ．
    （3）画出装置图：
    （4）实验现象： ．
    （5）实验结论： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A.用10mL量筒量取7.20mL稀硫酸

    B.用托盘天平称量5.30gKCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.5

    D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液22.50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。

    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

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