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    13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A～I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
    ②
    ③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为氧化反应，F所含官能团的名称为羧基、氯原子，E的名称为对氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式．
    ①不与Na反应  ②属于芳香族化合物  ③苯环上的一氯物有三种
    （6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 A～I均为芳香族化合物，B的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为．E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为，E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F为，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为．

    解答 解：A～I均为芳香族化合物，B的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为．E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为，E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F为，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为．
    （1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应，
    F为，含有的官能团为：羧基、氯原子，E为，名称是对氯甲苯，
    故答案为：氧化反应；羧基、氯原子；对氯甲苯；
    （2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒，
    故答案为：否；如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；
    （3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）A为，符合下列要求A的同分异构体：①不与Na反应，说明苯环羟基，②属于芳香族化合物，说明含有苯环，③苯环上的一氯物有三种，则符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：；
    （6）CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应③生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，题目难度中等，综合分析确定B的结构简式，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
    B．NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
    C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
    D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸
    途径a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{盐酸}{→}$CO2；途径b：NaHCO3$\stackrel{盐酸}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

    （1）请列举海水变为淡水的三种方法蒸馏法；离子交换法、电渗析法．
    （2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为NaOH、BaCl2 、Na2CO3（试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后过滤（填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
    （3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为NH3、CO2（填化学式），写出反应的化学方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （5）若用二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m3（密度为1.342t•m-3）．电解槽的电流前度为1.45×104A，该电解槽的电解效率为90.6%（电解效率=$\frac{通过电解槽的电流强度}{电解槽的电流强度}$×100%，保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式．
    （2）Na2A2能与NaBr3反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr．
    （3）Na2A如与单质甲能（填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是-2价的硫与0价的硫可以发生归中反应．
    （4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-．设计实验方案证明生成的氧化产物取少量反应后的溶液，滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氧化产物是硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．X与Y可以形成5种以上的化合物
    B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
    C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应
    D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某种新型材料J的合成路线如图所示：

    J的结构简式为：

    （1）物质C的名称是1，2-二溴乙烷，物质H中所含官能团为羟基，物质B分子中最多有14个原子共平面；反应⑥的反应类型是缩聚反应．
    （2）假设各步反应均完全进行，则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为1：3．
    （3）写出反应②的化学方程式并注明反应条件：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有10种，这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为1：1：1：1：1：1，等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应，消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为．
    ①遇到FeCl3溶液显紫色
    ②能够发生水解反应
    ③能够发生银镜反应，且其余生成的Ag物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）B的官能团的名称羟基．
    （2）B转化为C的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O．
    （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
    （4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为HOCH2CH2（OH）CHO
    （5）写出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂可任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应的化学方程式为H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）．
    A．MnO2加入前先研磨
    B．搅拌
    C．提高混合气中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择图2所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有abef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    ②需要用到的试剂有盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）向Na2CO3溶液中滴加0.1mol•L-1的NiSO4溶液直至浅绿色沉淀不再增加，再滴加少量0.1mol•L-1的MnSO4溶液，沉淀变成白色．
    （已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7．[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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