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    4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

    分析 （1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应；
    制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；
    （2）石蜡是有机物，易溶解于有机溶剂甲苯；
    （3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险；
    （4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi；
    （5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式表示出生成氢气的物质的量，再根据二者总质量、氢气总体积列方程计算解答；
    （6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出．

    解答 解：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以）；
    制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；
    装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，
    故答案为：e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以）；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；
    （2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，
    故答案为：除去锂表面的石蜡；
    （3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度，
    故答案为：收集c处排出的气体并检验H2纯度；
    （4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi，反应方程式为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑，
    故答案为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑；
    （5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    LiH+H2O=H2↑+LiOH
    xmol   xmol
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ymol        0.5y mol

    $\left\{\begin{array}{l}{8x+7y=0.174g}\\{x+0.5y=\frac{0.4704L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$解得x=0.02、y=0.002
    故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol：0.002mol=10：1，
    故答案为：10：1；
    （6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、化学方程式的计算等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂
    C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用．丹参素一种衍生物的合成路线如下：
    （1）B中含氧官能团的为肽键和羧基（填官能团名称）
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    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：或．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    回答下列问题：
    （4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
    （5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3（或NO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    ①若不是原电池，请说明原因：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池（如果回答此题，下面的②不用回答）
    ②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高池的放电效率，该操作可以是．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．平衡向正反应方向移动B．m+n＜p
    C．气体A的转化率升高D．C气体的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
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    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
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    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②
    ③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为氧化反应，F所含官能团的名称为羧基、氯原子，E的名称为对氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式．
    ①不与Na反应  ②属于芳香族化合物  ③苯环上的一氯物有三种
    （6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
    C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）+Q，平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
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    C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
    D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB

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