【题目】有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为:。下列说法不正确的是
A.X与苯中碳元素的质量分数相同
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,能使溴水褪色,则Y为苯乙烯
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有四种
【答案】D
【解析】
A.X的分子式为C8H8,与苯的最简式均为CH;
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,能使溴水褪色,则苯环与碳碳双键相连;
C.X含碳碳双键;
D.X与足量氢气在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为,Z中有2种氢原子。
A.X的分子式为C8H8,与苯的最简式均为CH,则X与苯中碳元素的质量分数相同,故A正确;
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,能使溴水褪色,则苯环与碳碳双键相连,Y为苯乙烯,故B正确;
C.X含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D. X与足量氢气在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为,Z中有2种氢原子,则Z的一氯代物有2种,故D错误;
故答案选D。
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【题目】六氟化硫分子(如下图)呈正八面体,难以水解,在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成二氧化硫
B.SF6是极性分子
C.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
D.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
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【题目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。则:混合液中CuSO4的物质的量浓度___。H2SO4的物质的量浓度___。混合液中c(H+)___、c(Cu2+)___、c(SO42-)___。向溶液中加入足量铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___。
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【题目】在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如下:H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-),改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子的分布分数(α,平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A、A±、A+
B.K2=102.34,且K2对应的解离基团为-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加盐酸,α(A±)+α(A+)+α(A)保持不变
D.甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
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【题目】检验甲醛含量的方法有很多,其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。
已知:甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为___________,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO3溶液,仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2,打开K3,打开______,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中,当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时,________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B,打开K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1 L室内空气,关闭K1;后续操作是______________;再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反应后立即加入菲洛嗪,Fe2+与菲洛嗪形成有色物质,在562 nm处测定吸光度,测得生成Fe2+1.12 mg,空气中甲醛的含量为____mg·L-1。
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【题目】一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.D是
B.B→A+C反应的活化能为60kJ·mol-1
C.A、B、C、D中C最稳定
D.B→A+C反应的热化学方程式:3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq) ΔH= -117kJ·mol-1
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【题目】下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:
(1)写出化学式:X_______,A________,B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式:____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
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【题目】1934年,居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素:,开创了人造核素的先河。
(1)下列有关说法正确的有______(填序号)。
A.的质子数是27 B.是一种电中性粒子
C.和互为同位素 D.P元素的相对原子质量为30
(2)元素的化学性质主要取决于______(填序号)。
A.原子最外层电子数 B.原子核内中子数
C.原子核内质子数 D.原子质量数
(3)不同种元素的本质区别是______(填序号)。
A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同
C.原子的最外层电子数不同 D.原子的质量数不同
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