根据结构对有机物进行分类.有助于对其性质的掌握. ①下列有机物属于芳香烃的是 . ②下列有机物属于酚类的是 . ③下列有机物属于糖类的是 . a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质化合物X的结构简式为 ①X的核磁共振氢谱图上有个吸收峰. ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应.请写出Y的结构简式: . ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH2OH.请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母)。

②下列有机物属于酚类的是 (填字母)。

③下列有机物属于糖类的是 (填字母)。

a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

(2)(5分)化合物X的结构简式为

①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有个吸收峰。

②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：。

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H₂C==CHCH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：。

(3)(7分)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

①该高分子材料是由一种单体通过反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为。

②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下：

M N

请用两种方法鉴别M和N。方法一：；方法二：。

【答案】

略

【解析】

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为

②④

，写出离子方程式

IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-

．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺

；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na₂SO₃稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是

100mL的容量瓶

．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

423

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO₃+

KI+

H₂SO=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：

非诺贝特是一种常用降血酯的药物，其合成路线如图所示（无关产物均略去）．

根据上述路线回答下列问题：
（1）写出指定物质的结构简式：B

，G

；
（2）D生成E的反应类型为

； F+G→非诺贝特的反应中，无机产物的电子式为

．
（3）写出D→E的化学方程式

．
（4）下列关于非诺贝特说法中正确的是：

（填序号）．
①遇FeCl₃，溶液显紫色；
②可发生取代、加成、消去等反应；
③1mol非诺贝特最多能与7molH₂发生加成反应；
④1mol非诺贝特最多能与2mol NaOH反应：
⑤在铜丝上灼烧，火焰呈绿色
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有

种，写出其中一种的结构简式

．
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应?．③苯环上的一氯代物有两种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．
A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比； B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量； D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：
6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊．利是

，弊是

．
聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂

．
A．NaOH； B．FeSO₄；C．BaCl₂；D．NaClO₃
（5）需要测定

和

的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）．
A．萃取、分液 B．过滤、洗涤
C．蒸发、结品 D．冷却、称量 E．烘干或灼烧．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ I₂＋ H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作是。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

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