Question

（10分） 实验室有一瓶固体碳酸钠试剂，其中含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A称取样品W1 g； B加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液；；

C用蒸馏水溶解； D．过滤； E．称量沉淀的质量W2 g；

F．洗涤沉淀； G．干燥沉淀；

（1）正确的操作步骤为：

（2）盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①

②

（3）检验沉淀洗涤干净的方法是

（4）样品中碳酸钠的纯度为

 

Answer 1

24． (1) 正确操作顺序是ACBDFGE （2）目的是 除去碳酸根离子的干扰,使硫酸根沉淀完全

（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。

（4）纯度为[W1-（142*W2/233)]/W1*100%

【解析】

试题分析：(1)测量固体中碳酸钠的纯度，可将固体溶于水，在酸性条件下生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量硫酸钡的质量，进而可确定碳酸钠的纯度，操作顺序为ACBDFGE; （2）CO32-能与氯化钡反应生成沉淀，如果没有用盐酸使其完全溶解，会影响测定结果的准确度，答案为：目的是除去碳酸根离子的干扰, 使硫酸根离子沉淀完全；（3）沉淀可能附带有氯离子，洗涤沉淀的目的是洗去表面的杂质与溶液残留，防止固体质量偏大，如果洗涤干净，滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀，答案为：取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（5）W2 g为硫酸钡的质量，则硫酸钠的质量为W2÷ 233×142g，所以碳酸钠的质量为W1 g- W2÷ 233×142 g，则样品中Na2CO3的纯度为[W1-（142*W2/233)]/W1*100%。

考点：考查探究物质的组成