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    12．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．1-氯丙烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

    分析 存在顺反异构体的条件：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），双键上同一碳上不能有相同的基团，据此对各选项进行判断．

    解答 解：存在顺反异构体的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），②双键上同一碳上不能有相同的基团，
    A．1-氯丙烯的碳碳双键两端的C原子上连接了不同的原子或原子团，存在同分异构体，故A正确；
    B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构体，故B错误；
    C．2-甲基-2-丁烯的结构简式为：CH3C（CH3）=CHCH3，碳碳双键上同一碳上连相同的基团：-CH3，所以不存在顺反异构，故C错误；
    D．1-丁烯两个氢连在同一个双键碳上，不存在同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，侧重顺反异构的判断，题目难度不大，明确存在顺反异构体的条件为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用NaOH（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
    a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
    b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    c．溶液的颜色不变
    （3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
    C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
    D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．
    A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质
    B．通式相同的不同物质一定是同分异构体
    C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某有机物的结构简式，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1；消耗H2、Br2（水）的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是关于氢气分别在氧气、氯气中燃烧的比较，其中不正确的是（　　）
    A．氧气和氯气都需要先检验纯度B．都有火焰
    C．都放出热量D．都是氢元素化合价升高

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