Question

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	5．2

 
下列说法中正确的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(H⁺)>c(HS)>c(S)>c(OH^-)

Answer 1

A

解析试题分析：不同的弱酸与同种碱发生反应得到的盐的水溶液的pH关系是：酸越强，盐溶液的pH就越小，酸越弱，相应的盐溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，由于酸性HCl> H₂CO₃> HClO，所以会发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑，使Cl₂＋H₂OHCl＋HClO正向移动，c(HClO)增大。正确。B．在四种溶液中,由于Na₂CO₃的pH最大，所以水的电离程度最大的是Na₂CO₃。错误。C．常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,电离程度最大的是H₂SO₃。酸的电离程度越大，c(H⁺)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．错误。D．在NaHSO₃溶液中，存在电离：NaHSO₃=Na⁺+ HSO₃^-，电离平衡：HSO₃^-H⁺+ SO₃^2-。水解平衡：HSO₃^-＋H₂OOH^-+ H₂SO₃。由于在NaHSO₃溶液中，pH=5．2．说明HSO₃^-的电离作用大于水解作用。但是盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以在此溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)。错误。
考点：考查弱酸盐溶液的pH在比较离子浓度的大小、反应的进行、溶液酸碱性的应用的知识。