主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为10.A.E同主族.在自然界中.B元素形成的化合物种类最多.C.D两元素原子的最外层电子数之和为11.请回答下列问题: (1)C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一.其危害是 (2)常见化合物X.Y均由A.B.D.E四种元素组成.X可用于灭火.写出少量X溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物种类最多。C、D两元素原子的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

(1)C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是_______________(列举一条)

(2)常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______________；Y的化学式为B₂A₃D₂E，25 ℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H⁺)+c(B₂A₄D₂)= _______________。

(3)已知C₂(g)+D₂(g)2CD(g) ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4CA₃(g)+5D₂(g)4CD(g)+6A₂D(g) ΔH=-905 kJ·mol^-1

2A₂(g)+D₂(g)2A₂D(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

写出工业上C₂与A₂反应的热化学方程式______________________________。

(4)在一定条件下，A₂和C₂置于温度恒定容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的物质的量变化如下图，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为______________________________。

②第25 min，平衡改变的条件是_______________，重新达到平衡后，能否计算出CA₃的体积分数_______________(填“能”或“否”)。

(1)造成酸雨，形成光化学烟雾(任写一条)

(2)+Ba²⁺+OH^-BaCO₃↓+H₂O

1.0×10^-6mol·L^-1

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

(4)① K=②分离出NH₃ 能

解析：AE依次为H、C、N、O、Na。

(1)形成酸雨，形成光化学烟雾。

(2)X为NaHCO₃，Y为CH₃COONa

+Ba²⁺+OH^-BaCO₃↓+H₂O

由质子守恒得c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

(4)①K=

②第25 min，NH₃突然减少，N₂和H₂未改变，因而平衡改变的条件是分离出NH₃，重新达平衡后，能计算出NH₃的体积分数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第

三

周期第

VIIA

族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是

离子

（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是

．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

P→Q反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出元素符号A

，D

．写出B阴离子结构示意图

；写出C元素在周期表中的位置第

四

周期

ⅣA

族；
（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式

，结构式

O=C=O

．
（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式

，判断其中的化学键的类型

离子键、共价键

．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：

．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式

NaHCO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

E的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式

S+2H₂SO₄

△

3SO₂↑+2H₂0

S+2H₂SO₄

△

3SO₂↑+2H₂0

；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等

（任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为

氯

、

硅

．
（2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式

CH₂═CH₂

．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑

．
（4）写出实验量制取A气体的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=

3：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A⁺又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式

．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是

．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）

．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式

．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是

．
a．热稳定性：H₂S＞SiH₄ b．离子半径：Na⁺＞S^2-
c．第一电离能N＞O d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热

（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

．

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