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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
    A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
    B.浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
    D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    【答案】A
    【解析】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁铝钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故A正确；
    B．浓硫酸与碳在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
    C．氨气为碱性气体，硫化氢为还原性气体，都能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故D错误；
    故选：A．

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    A．该反应的氧化剂为H2C2O4

    B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

    C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

    D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol

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    【题目】合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

    I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

    ①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

    （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    （4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

    若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

    （5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

    N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

    2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

    III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. SiO2、SO2均属于酸性氧化物

    C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属离子

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    C.15N 与14N 互为同位素
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